盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响，称为盐类的水解。

  如制造FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

  4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物质极易与水效果，它们在溶液中不能安稳存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反响的办法在溶液中制取，而只能用干法制备。

  6.判别中和滴定结尾时溶液酸碱性，挑选指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判别等问题时，应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反响时pH7，若二者反响后溶液pH=7，则CH3COOH过量。指示剂挑选的总原则是，所挑选指示剂的变色规模应该与滴定后所得盐溶液的pH值规模相一致。即强酸与弱碱互滴时应挑选甲基橙；弱酸与强碱互滴时应挑选酚酞。

  (1)净水剂的挑选：如Al3+ ，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的视点解说。

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