(二)外因:契合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反响是吸热反响,升高温度水解 程度增大。（越热越水解） 2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解） 注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀 溶液强

  （3）某些化学肥料不能混合运用 如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2] 均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合运用。

  1.界说:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。 促进水的电离 2、本质：

  b.吸热反响，溶质微粒种数增多 c.弱小：水解程度很小，故水解产品较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:

  ①若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度： HFNH3· H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液 ②若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度： CH3COOH=NH3· H2O,其水溶液显中性。如： CH3COONH4溶液

  ③若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度： HCNNH3· H2O,其水溶液显碱性。如：NH4CN 溶液

  （1）用“ ”符号； （ 2 ）一般水解程度很小，水解产品很少， 通 常 不必 “ ↓” 、 “ ↑” 符 号 ， 生成 物 （如 H2CO3 、 NH3· H2O 等）也不写分化 产品；

  （1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能 在溶液中很多共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3

  怎么经过FeCl3 溶液制得 在蒸腾溶液过程中不断通入 HCl气体。 FeCl3 固体？ 加热AlCl3· 6H2O 得AlCl3 ？在枯燥的HCl气流中加热。

  （2）泡沫灭火器反响原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液产生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可构成泡沫。

  3、在水中参加下列物质，可使水的电离平 衡向电离的方向移动且pH7的是( C ) A、H2SO4 B、NaClO

  （1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液必定 显酸性，如NaHSO4=NaHSO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸 式酸根离子的电离程度和水解程度的巨细。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3、NaHC2O4等。

  盐既不会电离出H ，也不会电离出 OH ，溶液之所以显现酸性或碱性， 是因为 c(H ) 和 c(OH ) 不持平。开始由 水电离出持平浓度的H 、OH ，是什 么打破了这一等量联系？它是怎么改 变c(H )与c(OH )的？

  (一)内因：反响物自身的性质-----重要的要素： 如HA越弱, 则A-和H更简单 ___结合, 水的电离平衡程 大 即水解的程度更_____ 大 度更___, 。 越弱越水解 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱

  盐的 类型 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 实例 能否 水解 能 能 水解的 ` 离子

  无弱不水解。 —条件 有弱才水解， —成果 谁强显谁性， 同强显中性。 —程度 越弱越水解， 都弱都水解。